Électroaffinité

L'électroaffinité est une notion fondamentale en chimie qui concerne la tendance d'un élément à gagner des électrons pour se transformer en ion négatif, appelé anion. Cette propriété est liée à l'énergie nécessaire pour réaliser cette opération et dépend de la position de l'élément dans le tableau périodique.

Plus précisément, l'électroaffinité mesure la variation d'énergie qui résulte de l'ajout d'un électron à un atome neutre en phase gazeuse. Une valeur d'électroaffinité négative indique qu'il y a libération d'énergie lors de l'acquisition d'un électron, tandis qu'une valeur positive signifie que de l'énergie doit être fournie pour ajouter un électron.

Les éléments ayant une forte électroaffinité sont généralement situés sur la droite du tableau périodique, tels que les halogènes (fluor, chlore, etc.). Ces éléments ont une grande propension à attirer des électrons et à former des ions négatifs, ce qui influence leur réactivité et leurs propriétés chimiques.